Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1146
Yuk! Gabung di plengdut forum, ajang diskusi online dan berbagi artikel hingga pembahasan tanya jawab seputar pelajaran di sekolahmu. Jangan lupa dibaca dulu peraturannya ya.

Rumus kimia dibagi dua, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menggambarkan perbandingan mol terkecil dari atom-atom penyusun senyawa.

Salah satu cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul dapat dilakukan langkah-langkah sebagai berikut. Persen massa → mol setiap unsur → perbandingan mol dari unsur-unsur → rumus empiris →(data Mr) rumus molekul. Rumus molekul adalah rumus sebenarnya dari suatu senyawa. Rumus molekul dapat ditentukan jika massa molekul relatif diketahui. Contoh soal berikut ini merupakan salah satu cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul.

Langkah-langkah menentukan empiris
Langkah-langkah
menentukan empiris

Contoh soal:

Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan:
1. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1);
2. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr-nya = 30!

NO COMMENTS

LEAVE A REPLY